Las partículas de sílice que se encuentran en los alimentos y el maquillaje podrían ser químicamente reactivas, según un estudio

21 de agosto de 2023

Este artículo ha sido revisado de acuerdo con el proceso editorial y las políticas de Science X. Los editores han resaltado los siguientes atributos al tiempo que garantizan la credibilidad del contenido:

verificado

publicación revisada por pares

fuente confiable

corregir

por Adam Hadhazy, Universidad de Stanford

Una nueva investigación de la Universidad de Stanford ha revelado que el mineral sílice, un aditivo alimentario común y un ingrediente cosmético popular, no es una sustancia químicamente inerte, como se ha supuesto durante mucho tiempo.

Como se describe en un nuevo estudio, los investigadores colocaron partículas de sílice disponibles comercialmente en una solución acuosa con biomoléculas que contienen compuestos llamados tioles. Estas biomoléculas que contienen tiol están muy extendidas en la naturaleza y en el cuerpo humano, por ejemplo, en forma de glutatión, un antioxidante clave que se encuentra en la mayoría de las células.

Cuando se expusieron a la sílice, las biomoléculas de tiol sufrieron reacciones químicas redox. Estas reacciones, en las que se pierden electrones, podrían degradar o alterar la función de las moléculas, lo que podría suponer riesgos para la salud. Por ejemplo, niveles bajos de glutatión pueden provocar un aumento del estrés oxidativo en el cuerpo que puede dañar todo tipo de componentes celulares, desde las membranas hasta el ADN.

Los hallazgos resaltan la necesidad de realizar más investigaciones sobre la reactividad de la sílice, especialmente dado su amplio uso en productos cotidianos.

"Se cree que las partículas de sílice son benignas e inertes, pero los resultados de nuestro estudio indican que la sílice es en realidad reactiva", dice Yangjie Li, investigador postdoctoral en el Departamento de Química de la Escuela de Humanidades y Ciencias de Stanford y autor principal del estudio. que se publicó el 17 de agosto en Proceedings of the National Academy of Sciences. "Alentamos a que se realicen más investigaciones sobre si la exposición a partículas de sílice puede agotar el glutatión y otros compuestos críticos en el cuerpo".

"Nuestros hallazgos hacen sonar una alarma sobre el uso continuo de partículas de sílice", dijo el autor principal Richard Zare, profesor Marguerite Blake Wilbur de Ciencias Naturales y profesor de química en H&S. "Si bien es demasiado pronto para decir que la sílice es un riesgo para la salud, como mínimo, la sílice plantea el problema potencial de introducir sustancias químicas no deseadas, particularmente en los alimentos".

La sílice (otro nombre para los compuestos de silicio y oxígeno) es un material incoloro, inodoro e insípido. Si bien la sílice se encuentra naturalmente en alimentos como las verduras de hojas verdes, los fabricantes a menudo agregan pequeñas partículas de sílice parecidas a arena como agente antiaglomerante a las sopas y cremas para café, por ejemplo. Actualmente, la Administración de Alimentos y Medicamentos permite que los alimentos contengan hasta un 2% en peso de partículas de sílice.

En el caso de los cosméticos, incluidos los productos para el cuidado de la piel, la sílice sirve como agente absorbente o de volumen, o como abrasivo en exfoliantes. En el ámbito de la atención sanitaria, las partículas de sílice también han encontrado un uso importante en la administración de fármacos y con fines de obtención de imágenes médicas. Para esas aplicaciones, las partículas de sílice se fabrican con pequeños orificios o poros en los que se pueden introducir productos farmacéuticos y otras sustancias.

Dado este alcance de aplicaciones, Li y Zare intentaron examinar la ortodoxia de la sílice como sustancia químicamente inerte. Li tiene experiencia en investigar supuestas propiedades de materiales cotidianos. Para su tesis doctoral, Li investigó cómo el vidrio, utilizado durante mucho tiempo para almacenar de manera estable medicamentos y otros materiales importantes, puede, en determinadas circunstancias, actuar como catalizador y acelerar reacciones químicas.

"Hemos visto antes que los llamados materiales inertes pueden no serlo en realidad", dijo Zare. "Esa historia puede estar repitiéndose con las partículas de sílice".

Para el estudio, los investigadores de Stanford compraron partículas de sílice pura disponibles comercialmente, vendidas como polvo seco. Trabajando con Kurt Kolasinski, ex académico de Zare y ahora profesor de química física en la Universidad de West Chester, Li añadió sílice a soluciones acuosas que contenían una de las tres biomoléculas que contienen tioles. Las biomoléculas estudiadas fueron cisteína (un aminoácido clave), el glutatión antioxidante antes mencionado y penicilamina (un llamado antagonista de metales pesados ​​para el tratamiento de la enfermedad de Wilson, una condición que ocurre cuando se acumula demasiado cobre en el cuerpo).

Li incubó las soluciones en la oscuridad durante un día a temperatura ambiente. Obtuvo pequeñas muestras de las soluciones en marcas de media hora, 2 horas, 4 horas y 24 horas para medir la velocidad de cualquier reacción química que pudiera haber ocurrido, utilizando un instrumento llamado espectrómetro de masas.

Con el tiempo, las biomoléculas se oxidaron (una pérdida de electrones en una reacción química) mediante incubación con sílice, hasta el sorprendente porcentaje de que hasta el 95% de las moléculas en solución finalmente reaccionaron de esta manera, mientras que los experimentos de control sin incubación con sílice mostró una oxidación mínima.

Desde una perspectiva química, las partículas reactivas de sílice pura convirtieron las moléculas que contienen tiol en moléculas de disulfuro. Expresadas en términos de sus composiciones elementales, las primeras moléculas, que contienen grupos unidos entre azufre e hidrógeno (SH), cambiaron para tener puentes disulfuro, simbolizados por SS.

La reacción inversa es común, señaló Zare, cuando el cabello rizado se alisa aplicando calor con una plancha. El proceso rompe los enlaces disulfuro en las proteínas del cabello, lo que permite que el cabello se transforme en mechones lisos. "Cuando la gente usa planchas para alisar su cabello, la química de lo que sucede allí rompe los disulfuros y los convierte en tioles, la reacción inversa de nuestro estudio", dijo Zare.

Para las reacciones observadas, los investigadores de Stanford creen que, al entrar en contacto con el agua, la sílice forma los llamados radicales sililoxi unidos a la superficie (un átomo de silicio unido a un átomo de oxígeno en una configuración que tiene un electrón desapareado). Al encontrar los radicales, las biomoléculas de tiol en la solución transfieren átomos de hidrógeno (H) a los radicales. En consecuencia, libres del H unido, los átomos de azufre en dos moléculas de tiol se recombinan para formar los disulfuros SS.

De cara al futuro, los investigadores del laboratorio Zare planean seguir probando cómo los diferentes tamaños de partículas de sílice influyen en las velocidades de reacción química. También se están realizando experimentos con biomoléculas de mayor tamaño.

Zare y Li esperan que sus hallazgos iniciales impulsen a otros investigadores, y potencialmente a reguladores, a caracterizar la química de la sílice más a fondo.

"La sílice es un material que aparece en muchos lugares, en las cosas que comemos, en los productos que ponemos en la piel y en entornos médicos", dijo Zare. "A la luz de este nuevo estudio, deberíamos saber más sobre la sílice y sus interacciones con otros materiales".

Más información: Yangjie Li et al, Las partículas de sílice convierten moléculas que contienen tiol en disulfuros, Actas de la Academia Nacional de Ciencias (2023). DOI: 10.1073/pnas.2304735120

Información de la revista:procedimientos de la Academia Nacional de Ciencias

Proporcionado por la Universidad de Stanford